Рассчитайте эквивалентные массы соединений: KNO3, Ca(OH)2, Р2О5

4. Найти массу оксида цинка, который образуется при взаимодействии цинка с 11,2л кислорода. Mg(OH) 2+и идем дальше.Ищем в таблице растворимости HCl. Видим, что это вещество растворимо. 10. Найти объём хлора, с которым могут прореагировать 4,6г натрия. 4 г смеси кремния, алюминия и оксида магния обработали избытком соляной кислоты. 112. При растворении в кислоте металла массой 11,9 г выделился во­дород объемом 2,24 л (н.у.).

Одно из следствий объединенного газового закона: в равных объемах различных газов при одинаковой температуре и давлении содержится одинаковое число молекул. Пример 1. Углекислый газ объемом 1 л при нормальных условиях имеет массу 1,977 г. Какой реальный объем занимает моль этого газа (при н. у.)? Ответ поясните. 1. Какой объем (при н. у.) занимает 0,5 моль кислорода?2.

Эта масса при нагревании до toимела давление р, равное атмосферному, в сосуде объемом V. Для сосуда а заранее были определены давление и объем известной массы водорода при комнатной температуре. 38. Рассчитайте эквивалентную массу одновалентного металла, если при пропускании через сероводород раствора, содержащего 2,34 г хлорида этого металла, образуется 1,56 г его сульфида. 46. Объёмные доли газов в смеси составляют 55,21 и 24,00%.

1.2. Газовые законы

Какой объём углекислого газа выделится при обжиге 120 г известняка, содержащего 5 % примесей? При действии концентрированной серной кислоты на кристаллический хлорид натрия массой 5,85 г было получено 2 л хлороводорода. Определите массовую долю выхода продукта реакции в (%) от теоретически возможного.

Определите массовую долю (в %) железа в сплаве с углеродом, если при обработке образца сплава массой 6 г соляной кислотой выделилось 2,24 л газа (н.у.)

При взаимодействии 23 г натрия с водой было получено 8,96 л водорода (н.у.). Определите массовую долю каждого компонента в смеси, образующейся в результате взаимодействия 27 г порошкообразного алюминия и 64 г оксида железа(III).

Какой объём соляной кислоты (ρ= 1,09г/мл) с массовой долей HCl 18,25% вступил в реакцию. Определить факторы эквивалентности и молярные массы эквивалентов оксидов CrО, Cr2О3 и CrО3 в кислотно-основных реакциях. 8. Найти массу фосфора, который может сгореть в 4,48л кислорода. 1 электрон, а на предыдущем 8, (напишите его паспорт), поэтому натрий отдаёт 1электрон.

При взаимодействии цинка с 9,8 г серной кислоты было получено 14 г сульфата цинка. Определите массовую долю выхода продукта реакции в (%) от теоретически возможного

1. HCl — это кислота, а все остальные вещества — основания 2. Н2O — это оксид, а все остальные вещества — кислоты. При об­жи­ге суль­фи­да цинка было по­лу­че­но 0,5 моль ок­си­да цинка. Какой объём (н.у.) ок­си­да серы (IV) об­ра­зо­вал­ся в ре­зуль­та­те этого про­цес­са? Задача 12При взаимодействии гидроксида натрия массой 20 г с хлоридом аммония получили 5,6 литров аммиака.

В книге, являющейся 22 томом книжной серии «Итоги науки и техники», проведен подробный анализ литературы по 1,2,4-триазинам. Представлены УФ-, ИК-, ЯМР-масс-спектральные характеристики и данные рентгеноструктурного анализа.

В замкнутом сосуде емкостью 1,5 л находится смесь сероводорода с избытком кислорода при температуре 27oС и давлении 623,2 мм рт. ст. Найдите суммарное количество веществ в сосуде.6

В монографии обобщен теоретический и экспериментальный материал по применению ароматических a,b — непредельных кетонов в синтезе азотсодержащих гетероциклических соединений. Для преподавателей, научных работников и студентов, специализирующихся в области химии гетероциклических соединений.

Нагретый до toсосуд, давление в котором равнялось атмосферному, запаяли по перетяжке г, затем охладили и взвесили

В монографии содержатся общие сведения о свойствах актиния и его соединений. Приводятся многочисленные данные по комплексообразованию и состоянию ионов актиния в растворах. Рассмотрено важное и перспективное в материаловедении направление — получение металлов в аморфном состоянии. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах.

Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно. Пример 22. Один и тот же сосуд поочередно заполняли при одинаковых условиях тре- мя различными газами, причем масса заполненного сосуда каждый раз составляла 832, 942 и 858 г соответственно. Ответ: М(первого газа) = 16 г/моль. 33. 37 нитрата натрия, нитрата бария и хлорида натрия в данных условиях составляют 25, 82, 9,05 и 33 г на 100 г воды соответственно.

Остальные элементы или присоединяют недостающие до 8 электроны например Cl на внешнем уровне 7 электронов(напишите его паспорт), не хватает 1 будет присоединять 1 электрон.

Comments are closed, but trackbacks and pingbacks are open.